CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I


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1 CAPÍULO 5º Ejercicios y problemas de ermodinámica I ransiciones de fase. Regla de las fases. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ + l = c r ρ + ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. l Grados de libertad. ρ Restricciones de neutralidad. c Número de componentes. ransiciones de fase: Condiciones de equilibrio en los cambios de fase: = ; p = p; g = g. ransición de primer orden: v v s s C = Fórmula de Clapeyron: p dp s s L d v v V = = ransición de segundo orden: v = v s = s Cp, Cp, β β Ecuación de Ehrenfest: dp β β C p, Cp, = = d κ κ v ( β β ) ransición λ: v = v s = s p,, κ κ,, C β κ 0

2 Julián Moreno Mestre Problemas: º La presión de vapor del agua a 5 ºC es de.76 torr. A) Si se ponen, en un recipiente de 0 L, 0.60 gr de agua a 5 ºC, determine las fases que están presentes en el equilibrio y la masa de H O en cada una de ellas. b) Haga lo mismo que en el apartado anterior suponiendo que 0 L. Solución: enemos un total de 0.6/8 = 0.0 moles de agua. a) Para un recipiente de 0 L de volumen, el número de moles que pasan a fase gaseosa es:.76 0 pv n = = 760 = 0.08 mol R Por tanto = 0. g están en fase gaseosa y 0. g están en fase líquida. b) Para las condiciones dadas anteriormente duplicando el volumen, se requerirá ocupar ese espacio con un número de moles doble que en el apartado a). Esto significará que toda el agua deberá pasar a un estado gaseoso, ósea 0 g en fase liquida y 0.6 g en fase vapor. º A que presión en atmósferas hay que someter el hielo a 0 ºC para que funda a ºC? Datos: Volumen específico del hielo:.09 cm /g. Volumen específico del agua a ºC: cm /g. Calor de fusión del hielo a 0 ºC: L = 80 cal/g. Solución: Dado que cambia poco el volumen específico del agua de ºC a ºC, esto significa que ambas tienen prácticamente el mismo volumen específico. El volumen específico disminuye 0.09 cm /g. Usando la ecuación de Clapeyron e integrando: dp L L L d = dp = d dp = d v v v 7.5 L d p = = ln =.6 cal/cm = 4.5 atm v Una vez conocido el incremento de presión, la presión final es de 5.5 atm. º El mercurio funde a 8.9 ºC cuando la presión vale atm. Aceptando como constantes su calor latente de fusión L =.94 cal/g y el cambio de volumen específico debido al paso de sólido a líquido,.5 0 cm /g, determinar la presión a la que es preciso someter el mercurio sólido para que funda a 0 ºC. Solución: Partiendo de la ecuación de Clapeyron: dp L = d v Integramos: L L d dp = d dp = v v 7.5 L d p = = ln cal/cm atm = = v Conocido el cambio de presión que se producirá, la presión final es 7456 atm. 0

3 Ejercicios y problemas de ermodinámica I 4º El volumen de kg de agua a 0 ºC es de 000. cm, y el de Kg de hielo a 0 ºC, cm. Por cada atmósfera que aumenta la presión la temperatura de fusión del hielo desciende ºC. Calcúlese con estos datos el calor de fusión del hielo. Solución: Dividiendo los volúmenes por las masas obtenemos los volúmenes específicos que son.000 cm /g y.0908 cm /g. Según sabemos por el enunciado, por cada atmósfera que incrementa la presión la temperatura desciende ºC, por tanto para calcular el calor latente de fusión del hielo, pensaremos que la presión sube de una atmósfera a atmósferas y la temperatura de fusión del hielo desciende a ºC Recurriendo a la Ecuación de Clapeyron: dp L L L d = dp = d dp = d v v v 7.45 L d L 7.45 p = = ln = atm v L 7.45 = L = = ln 99.6 atm cm /g cal/g 5º El ácido fórmico hierve a 00.5 ºC cuando soporta la presión de atm. A la presión de 0.5 atm la temperatura de ebullición desciende hasta 8. ºC. Aceptando que el calor latente es constante y vale 06.4 cal/g, calcular el cambio de volumen específico que experimenta el ácido fórmico cuando pasa de líquido a vapor, suponiéndolo constante. Solución: Partiendo de la ecuación de Clapeyron e integrando: L L d dp = d dp = v v f L d p= pf p0 = 0.65 = = ln v v v = ln v = 7.75 cal/atm g = 9.8 cm /g 6º El calor de vaporización del agua entre 0 y 00 ºC, expresado en J/g, varía con la temperatura según la expresión: L ( ) = Calcúlese la presión de vapor del agua a 5 ºC. Solución: Partiendo de la siguiente ecuación e integrándola: R d(ln p) M L= Ld = d(ln p) M d R 98.5 p 8 v ( ) d = d(ln p) ln ( pv ) = ln pv = 0.07 atm

4 Julián Moreno Mestre 7º El valor de L de vaporización del agua es 59.4 cal/g en el punto de ebullición normal ( atm y 00 ºC). a) Muchas bacterias pueden sobrevivir a 00 ºC formando esporas. La mayor parte de las bacterias mueren a 0 ºC. Por lo tanto, en los autoclaves empleados para esterilizar instrumentos médicos y de laboratorio, se aumenta la presión para alcanzar el punto de ebullición del agua a 0 ºC A que presión hierve el agua a 0 ºC? b) Cual es el punto de ebullición del agua en lo alto de una montaña donde la presión atmosférica es de 446 torr? Solución: Realizaremos los cálculos partiendo de la ecuación integrada de Clapeyron: ln p LM = p R omaremos la presión p = atm y temperatura inicial = 00 ºC = 7.5 K que es a las condiciones donde la entalpía de vaporización vale 59.4 cal/g. a) La presión final p a la cual ebulle el agua con temperatura = 9.5 K es: p ln = p =.946 atm b) Volvemos a usar la misma ecuación para determinar la temperatura de ebullición, pero esta vez en lo alto de una montaña: ln = = 58.5 K º Calcúlese el punto de ebullición del agua a 000 m de altura sobre el nivel del mar sabiendo que el calor latente de vaporización del agua es de 57. J/g y suponiendo una temperatura media del aire de 7 ºC. Considérese que el aire es un gas ideal de masa molecular media 9 g/mol. Solución: Determinaremos la presión en atmósferas a 000 m de altura utilizando la expresión siguiente: Mmpgy py ( ) = p0 exp k Donde k = mol es la inversa del número de Avogadro, p 0 = atm, M = 9 g/mol masa molecular o molar del aire, m p = Kg masa del protón, g = 9.8 m/s gravedad en la superficie, y la temperatura media del aire. Haciendo cálculos: p(000) = exp atm = Utilizando la ecuación integrada de Clapeyron, hallaremos la temperatura final: ln p LM = p R Con p a nivel del mar, ósea igual a atm con por tanto igual 00 ºC = 7.5 K. Procedemos a calcular que es la temperatura a la presión de atm ln = = 66.5 K = 9.7 ºC

5 Ejercicios y problemas de ermodinámica I 9º La presión de vapor de los hexafluoruros de uranio (UF 6 ) sólido y líquido, en milímetros de mercurio, está dada por: log0 p s = log0 p l = a) Bajo que condiciones pueden estar en equilibrio UF 6 sólido, líquido y gaseoso? b) A que temperatura puede estar el UF 6 en equilibrio con su vapor a atm? Es sólido o líquido bajo estas condiciones? c) Determine las entalpías de sublimación, vaporización y fusión para el UF 6. Solución: a) Cada una de las ecuaciones anteriores representa una curva de frontera entre dos fases. El punto triple es aquel donde las dos curvas se cruzan, y eso implica que en dicho punto tendrán idéntica temperatura y presión. Por tanto: log0 ps = = log0 pl = = = 7.9 K p = 45.5 mm de Hg b) Sustituimos la presión ( atm = 760 mm de Hg) en las ecuaciones de transiciones de fase. 559 Para transición de fase sólido a vapor: log0 760 = s = 9.5 K s 5 Para transición de fase líquido a vapor: log0 760 = l = 4. K l Sustituimos la temperatura s en la ecuación de transición de fase de líquido a vapor y la de l en la ecuación de transición de fase de sólido a vapor. 5 log0 pl = pl = mm de Hg log0 ps = ps = 57.7 mm de Hg 4. Introduciendo la temperatura de la transición sólido vapor a atm en la ecuación de la transición líquido vapor, la presión nos da superior a 760 mm de Hg. Al contrario obtenemos que nos da inferior a 760 mm de Hg. Esto significa que desde el punto triple la curva de transición de sólido a vapor está por debajo de la de líquido a vapor, por tanto carece de sentido la curva líquido vapor en ese intervalo de temperaturas ya que solo existe la de sólido vapor. Por ello la temperatura correcta es la obtenida para sólido vapor, ósea 9.5 K. c) La masa molar del UF 6 es de 5 g/mol. Partiendo de la ecuación: R d(ln p) L = M d Determinamos los calores latentes de vaporización y sublimación (iguales a entalpías molares de vaporización y sublimación): R d(ln ps ) R Hsubli = Lsubli = = = = 9. J/g M d M log0 e 5 log0 e R d(ln pl ) R Hvap = Lvap = = = = 8.4 J/g M d M 5 log e 0 06

6 Julián Moreno Mestre El término log0 e viene de derivar el logaritmo decimal. Dado que la entalpía es función de estado, la diferencia de las entalpías de vaporización y sublimación es igual a la de, por tanto: H fus = Hsubli Hvap = J/g Expresados como entalpías molares: = J/mol = 89 J/mol = 005 J/mol h subli h vap 0º Cierta sustancia posee dos formas alotrópicas, que distinguiremos como I y II, con la misma presión de vapor, p = atm a la temperatura = 0 ºC. A la temperatura =.8 ºC la presión de vapor del sólido I coincide con la del líquido, p = 0. atm. Determinar los puntos triples de esa sustancia y representar un esquema de su diagrama de fases. Datos: Fases h (Kcal mol ) ρ (g cm ) I Sublimación: II Sublimación Liquido Vaporización: Solución: Con los datos del problema, ya conocemos dos puntos triples de coordenadas (p,). El primero de ellos es en el que coexisten los dos sólidos y el vapor (0.068, 0). El segundo en el que coexiste el sólido I, el líquido y el vapor y cuyas coordenadas son (0.,.8). La siguiente parte es representar las fases en un diagrama p. Comenzamos situando los dos puntos triples en un diagrama p: h fus Unimos por curvas más o menos exponenciales los puntos triples, y haremos partir de ellas por curvas exponenciales las fronteras en el diagrama entre las fases líquida y vapor. ambién colocaremos temporalmente dos verticales entre las fases líquida y vapor, ya que desconocemos la pendiente de las rectas que separan las dos fases sólida y la fase sólida I de la líquida. La línea que separa las dos fases sólidas se denomina línea alotrópica, y la que separa la líquida de las sólidas se llama línea de fusión. Determinaremos el valor de las pendientes de las dos líneas utilizando la formula de Clapeyron: h = h h = 9.4 kcal/mol h = hi hii = 4. kcal/mol fusión líquido II alotrópica v = ρl ρi = 0.4 cm /g dp hfusión = > 0 d v fusión fusión alotrópica fusión v = ρl ρii = cm /g dp halotrópica = < 0 d v alotrópica alotrópica 07

7 Ejercicios y problemas de ermodinámica I Por tanto es de esperar que su diagrama p de fases sea de esta forma: º A presión atmosférica la temperatura de la transición de azufre rómbico a monoclínico es 95.5 ºC (ambos S 8 ) y la temperatura de fusión del azufre monoclínico es 9. ºC. Los calores de transición y de fusión son, respectivamente,.6 y 55.8 J/g y las densidades del azufre rómbico, monoclínico y líquido son, respectivamente,.07,.96 y.90 g/cm. Suponiendo que los calores de transición y de fusión y las densidades no dependen ni de la temperatura ni de la presión, calcúlense los valores de la temperatura y presión a la cual coexisten en equilibrio el azufre rómbico, monoclínico y líquido. Solución: Ordenamos primero, y gráficamente, los datos que disponemos: Mediante la ecuación de Clapeyron determinaremos las curvas de transición de fase de azufre rómbico a monoclínico y de monoclínico a líquido. Azufre rómbico a monoclínico: L L d 8 dp = d dp = p = ln + k v ρm ρr Aplicando la condición inicial determinamos el valor de k: 8 05 = ln k k = pas * ( ) Azufre monoclínico a líquido: L L d dp = d dp = p =.45 0 ln + k ' v ρl ρm Aplicando la condición inicial determinamos el valor de k: 9 05 =.45 0 ln ( 9.45 ) + k' k' = pas * Resolviendo el sistema de ecuaciones formado por las dos ecuaciones que describen las curvas de transición de fase: 9 8 p=.45 0 ln p= ln = 96 K f p = = f pas 05.4 atm * Se hace necesario para los cálculos finales cargar con bastantes cifras. 08

8 Julián Moreno Mestre º Un gramo de agua a la presión de una atmósfera cambia de volumen específico en el punto de ebullición, pasando de cm /g a 67 cm /g. Sabiendo que el calor de vaporización del agua es de 59 cal/g, determínese las variaciones experimentadas por la energía interna, la entropía y la entalpía. Solución: La entalpía de ebullición del agua es: H = Qvap = Lm = 59 cal Para calcular el cambio de energía interna, hay que restarle el trabajo de expansión al calor de vaporización según el primer principio: U = Qvap W Este trabajo de expansión es a presión constante, luego: W = p V = 40.5 cal Por tanto: U = cal El cambio de entropía (proceso isotermo) es: Q vap S = =.44 cal/k º Calcule los grados de libertad para un sistema compuesto por sacarosa sólida en equilibrio con una disolución acuosa de sacarosa. Solución: Hay dos fases: una disolución y un sólido: ϕ =. No hay reacciones químicas: r = 0. Hay dos componentes: agua y sacarosa, c = No existen restricciones de neutralidad: ρ = 0. l = c r ρ ϕ + = = 4º Calcule los grados de libertad para un sistema compuesto por una disolución líquida de metanol y etanol, en equilibrio con una mezcla en fase vapor de metanol y etanol. Solución: Hay dos fases: una disolución gaseosa y una disolución de los dos alcoholes, ϕ =. No hay reacciones químicas: r = 0. Hay dos componentes: metanol y etanol, c = No existen restricciones de neutralidad: ρ = 0. l = c r ρ ϕ + = = 09

9 Ejercicios y problemas de ermodinámica I 5º Para una disolución acuosa del ácido débil cianhídrico (HCN), escriba las condiciones de equilibrio químico y calcule los grados de libertad. Solución: Hay dos fases: una disolución gaseosa y una disolución de los dos alcoholes, ϕ =. No hay reacciones químicas: r = 0. Hay dos componentes: metanol y etanol, c = No existen restricciones de neutralidad: ρ = 0. l = c r ρ ϕ + = = 6º Calcular el número de grados de libertad en los siguientes casos: a) Una mezcla gaseosa de nitrógeno, hidrógeno y amoniaco que no reaccionan entre si. b) Una mezcla gaseosa de nitrógeno, hidrógeno y amoniáco que reaccionan entre si. c) Una muestra de amoniaco que se descompone en hidrógeno y nitrógeno hasta establecerse un equilibrio. Solución: a) Una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. No hay un reacciones químicas, r = 0. Hay tres componentes, c =. l = c r ρ ϕ + = = 4 b) Una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. Hay una reacción química, r =. N(g) + H(g) NH(g) Hay tres componentes, c =. Existen restricciones de neutralidad, esto se debe a que existe una relación estequiométrica entre las especies que es que la fracción molar de hidrógeno es tres veces superior a la fracción molar de nitrógeno hidrógeno, ρ =. l = c r ρ ϕ + = 0 + = c) Una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. Hay una reacción química, r =. N(g) + H(g) NH(g) Hay tres componentes, c =. Existe una restricción de neutralidad, ρ =. l = c r ρ ϕ + = + = 0

10 Julián Moreno Mestre 7º Cuántos grados de libertad posee un sistema formado por: a) una disolución de ClK y ClNa en agua, coexistiendo con cristales de ambas sales? b) una disolución de las mismas sales en agua en presencia de hielo, cristales de ambas sales y sus vapores? Solución: a) Dos fases sólidas, y una fase de disolución, ϕ =. No hay reacciones químicas, r = 0. Hay tres componentes, las dos sales y el agua, c = l = c r ρ ϕ + = = b) res fases sólidas, una fase de disolución y una fase de mezcla gaseosa, ϕ = 5. No hay reacciones químicas, r = 0. Hay tres componentes, las dos sales y el agua, c = l = c r ρ ϕ + = = 0 8º Cuántos grados de libertad posee cada uno de los siguientes sistemas? a) Agua líquida en equilibrio con una mezcla de vapor de agua y gas neón. b) Una disolución líquida de agua y alcohol en equilibrio con vapores de ambos. c) Cloruro amónico sólido parcialmente descompuesto en el vacío en ClH y NH gaseosos. Solución: a) Una fase líquida y una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. No hay reacciones químicas, r = 0. Hay dos componentes, agua y neón, c =. l = c r ρ ϕ + = = b) Una fase de disolución líquida, y una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. No hay reacciones químicas, r = 0. Hay dos componentes, el agua y el alcohol, c = l = c r ρ ϕ + = = c) Una fase sólida y una fase de mezcla gaseosa, ϕ =. Hay una reacción química, r =. ClNH 4(s) ClH(g) + NH (g) Hay tres componentes, c =. Existe una restricción de neutralidad, un equilibrio químico los componentes, ρ =. l = c r ρ ϕ + = + =

11 Ejercicios y problemas de ermodinámica I 9º Determine el número de grados de libertad de los siguientes equilibrios: a) CaCO (s) CO (g) + CaO(s) b) CuSO 4 5H O(s) CuSO 4 (s) + 5H O(l) c) N + O líquidos en presencia de su vapor. d) Fe(s) + 4H O(l) Fe O 4 (s) + 4H (g) Solución: a) Partamos de la reacción: CaCO (s) CO (s) + CaO(s) Hay tres fases sólidas, ϕ =. Solo hay una reacción química, r =. Hay tres componentes, c = l = c r ρ ϕ + = 0 + = b) CuSO 4 5H O(s) CuSO 4 (s) + 5H O(l) Hay dos fases sólidas y una fase líquida, ϕ =. Solo hay una reacción química, r =. Hay tres componentes, c = l = c r ρ ϕ + = 0 + = c) N + O líquidos en presencia de su vapor. Son miscibles formando una misma disolución líquida y gaseosa, dos fases, ϕ =. No hay una reacciones químicas, r = 0. Hay dos componentes, c = l = c r ρ ϕ + = = d) Fe(s) + 4H O(l) Fe O 4 (s) + 4H (g) Dos fases sólidas, una líquida y una gaseosa, ϕ = 4. Hay una reacción química, r =. Hay cuatro componentes, c = 4 l = c r ρ ϕ + = =

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