Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI"

Transcripción

1 Gases La estructura y presión de un gas Los gases se componen de partículas que: se mueven rápidamente y al azar dentro de un envase. Viajan en linea recta hasta que chocan, empujan y rebotan. Ocupan todo el volumen del envase Empuje fuerza Presión = fuerza / área Fuerza (N) P (Pa) = Área (m2 ) Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI Fuerza en newtons (N) Área en metros cuadrados (m 2 ). Fuerza (N) P (Pa) = Área (m2 ) Presión en pascal (Pa) (N/m 2 ). kilopascals (kpa) se usa con mayor frecuencia por que la magnitud del pascal es muy pequeña. atmósfera - presión que ejerce una columna de mercurio (Hg) de 760 mm de altura. mm de mercurio {Hg} (Torr). Hay factores de conversión entre una unidad y otra. 1

2 Medidas de presión atmósferica Barómetro Presión atmosférica estándard 1.00 atm = 760 mm Hg, 760 torr 101,325 N/m 2 (Pa) kpa bar mbar Vacío Tubo de vidrio gravedad Presión atmosférica lb/in 2 Mecurio Copyright 2011 Pearson Education, Inc. 5.1: La goma de una bicicleta tiene una presión de 132 psi. Cuál es la presión en mmhg? Dado: 132 psi Determine: mmhg Cambio de unidades: psi atm mmhg Equivalencias: 1 atm = 14.7 psi, 1 atm = 760 mmhg Solución: #2 Un reportero del tiempo informa que la presión barométrica es kpa. Convierta este valor a unidades de Torr? Manómetro-cerrado Mide la presión de una muestra de gas: por la diferencia, () en alturas (h) de las columnas de Hg (u otros líquidos) en los dos brazos del manómetro. P = 0 P = (g d h) para otros líquidos Hg g aceleración de la gravedad d - densidad P gas =h= mm Hg 2

3 Manómetro abierto Relación con la presión Barométrica, P bar Presión del gas = Presión barométrica P gas > P bar P gas < P bar General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci Harwood Herring ; 8 th Edition Manómetro abierto Relación con la Presión barométrica P bar P gas = P bar P gas > P bar P gas < P bar General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci Harwood Herring ; 8 th Edition Manómetro abierto P gas > P externa Cuál es la P gas si Δh = 100 mm y P bar = 760 mm? h abierto h cerrado h cerrado h abierto El gas empujó al mercurio 3

4 Calcule la altura de una columna de agua (d = 1.00 g/cm 3 ) que ejerce la misma presión que una de mercurio (d = 13.6 g/cm 3 ) de 760 mm de altura. (Recuerde: P = gdh ) conceptual Sin hacer cálculos, arregle las figuras en orden ascendente de presión Ley de Boyle Relación P, V

5 Sistema: Gases ideales comportamiento a T y moles constante Masa & moles A T y moles constante, n Ley de Boyle Relación P, V Boyle 1662 P % 1 V Añadir mercurio comprime el gas y aumenta la presión PV = constante P i V i = P f V f Presión Volumen 12/08/2014 General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci Harwood Herring ; 8 th Edition Representación gráfica de la Ley de Boyle Estime la presión a 3V y a 5V. En cuál de las gráficas es más fácil estimar el valor? General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, Perry; Cuando aumenta el volumen hay más espacio para que las moléculas choquen, menos fuerza por unidad de área. 5

6 Relación de Volumen y Presión Ley de Boyle Tanque Condición diió iiil inicial Condición final P 1 V 1 = P 2 V 2 V 2 = P 1V 1 = 694 L P 2 V tank tanque = 694 L 50 L= 644 L General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci Harwood Herring ; 8 th Edition Prentice-Hall 2002 Una bomba de helio tiene un volumen de 4.50 L al nivel del mar, donde la presión atmosférica es 748 torr. Asumiendo que la temperatura se mantiene constante, cuál será el volumen de la bomba en una montaña de 2500 m, si P = 557 torr? Un gas está contenido en un cilindro por un pistón. El volumen del gas es 2.00 L a 398 torr. El pistón se mueve para aumentar la presión a 5.15 atm. Qué volumen de gas es el más rasonable a una presión mucho más alta? 0.20 L 0.40 L 1.00 L 16.0 L Ley de Boyle y el buceo d agua > d aire Por cada 10 m, la presión en los pulmones (P pulmones aumenta 1 atm. a 30 m P total = 3 atm pulmones ) Los reguladores de los tanques de buceo permiten que el aire mantenga una proporción igual a la presión del agua a su alrededor, permitiendo que usted respire sin problemas 6

7 Ley de Boyle y el buceo Si un buzo aguanta la respiración y sube a la superficie muy rápido, la presión externa baja a 1 atm De acuerdo a la Ley de Boyle, qué le ocurrirá al volumen de los pulmones? Presión disminuye por un factor de 3, El volumen se expandirá por un factor de 3 Se causa daño a los órganos internos. Siempre Exhale cuando suba a la superficie!! Ley de Charles 1787 Publicada por Gay-Lussac en 1802 Comportamiento del gas a P y moles constante Masa & moles P y moles constante, n 7

8 Ley de Charles - Relación T, V T % V T V = constante T i V i = T f V f T absoluta (K) = extrapolación de la Temperatura a V = 0 T = 0 K = C Representación Gráfica de la Ley de Charles Cuando la temperatura disminuye (P constante) Extrapolación la volumen más bajo posible (cero) resulta en la temperatura más baja posible (0 K). volumen disminuye V 0 V 0 V 0 Cero absoluto, 0 K = C General Chemistry por Petrucci & Harwood; 1993; Macmillan Publishing Company; 6ta edición 8

9 Un globo dentro de la casa a una temperatura de 27 C, tiene un volumen de 2.00 L. Cuánto será el volumen afuera en invierno cuando la temperatura es de 23 C? (Asuma que no hay cambio en presión.) Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 2.50 L a 120 C y 1.00 atm de presión. Hasta qué temperatura debe canlentarse el gas para duplicar su volumen, manteniendo la presión constante? 30 C 12 C 60 C 240 C Ley de Avogadro: Relación Mol-Volumen A temperatura y presión constante, V n V = c n V/n = c Temperatura y presión estándard (STP) es igual a 0 C y 1 atm. Volumen molar de un gas es el que ocupa un mol de gas. A STP, V molar de gas ideal es 22.4 L. Volumen Molar 9

10 Calcule el volumen que ocupan 4.11 kg del gas metano, CH 4 (g), a STP. Ley combinada de gases ideales Boyle Charles Avogadro a V = V = bt V = cn P nt por lo tanto V P PV y = constante nt PV = R nt P V = n R T LEY DE GASES IDEALES P 1 V 1 P 2 V 2 = n 1 T 1 n 2 T 2 Combinación Boyle, Charles y Avogadro 1) ( P, V, T, n) ( P, V, T, n) Paso PV 2 2 PV 1 nt 2 2 nt R 1 1 PV nrt PV nt R = (L atm)/(mol K) R Constante de los gases ideales f PV A Axl energía R nt mol-grado mol-grado P en atm, V en L, n en moles, T en Kelvin. Para otras unidades los valores de R son diferentes y las unidades también P 10

11 Valores de R (constante de los gases ideales) L-atm mol-grado L-torr mol-grado Ju lios mol-grado Para P en Pa y V m calorías mol-grado Un envase contiene O 2 (g). El de la izquierda está a STP y el de la derecha a 100 C. Cuál es la presión a 100 C? Tt 1 = 0273 C, K, P 1 P= 1 = 1 1 atm atm hacia el manómentro Tt 2 = K, C, P 2 2 = =?? atm hacia el manómentro P 1 V 1 P 2 V 1 = n 1 T 1 n 1 T 2 P1 P2 T 1 T2 P1 T2 P 2 T1 Qué presión se observaría si se transfiere a un baño de aciete a 200 C? Baño de hielo Agua hirviendo Determine la presión que ejerce moles de O 2 en un envase de 15.0 L a 303 K. Determine el volumen ocupado por 16.0 g de etano (C 2 H 6 ) a 720 Torr y 18 C. 11

12 Ley de Gases Ideales Aplicación #1: Determinación de la Masa Molar M = masa molar y m = masa en gramos m (gramos) m M = por lo tanto n = n (moles) M PV La ecuación de gases ideales se re-arregla: n = RT Igualando ambas ecuaciones: y resolviendo por M: m PV = M RT mrt M = PV Si g de un gas ocupan L a atm y 289 K, calcule la masa molar del gas. Calcule la masa molecualr de un líquido que cuando se evapora a 100 C y 755 Torr, resulta en un volumen de 185 ml de vapor que tiene una masa de g. Ley de Gases Ideales Aplicación #2: Determinación de la densidad M mrt re-arregla m MP PV V RT m M P densidad d V RT d M d P d 1 T Unidad de densidad: Líquidos y sólidos: (g/ g/ml) & (g/cm 3 ). Gases (g/l) porque son menos densos 12

13 Calcule la densidad de metano, CH 4, en gramos por litro a 25 C y atm. A qué presión debe O 2 (g) mantenerse a 25 C para tener una densidad de 1.50 g/l? Gases y la estequiometría de reacciones: Ley de Combinación de Volúmenes Cuando los gases reaccionan a la misma T y P, la razón de los volúmenes de reactivos y productos es igual a números pequeños enteros. s: A una T y P dada: 2.00 L de H 2 reaccionan con 1.00 L of O 2 ( Por qué de 2:1? Balancee la ecuación ) 6.00 L de H 2 reaccionan con 2.00 L de N 2 para formar 4.00 L de NH 3 ( Por qué la razón de 6:2:4? Balancee la ecuación ) No es necesario saber las condiciones exactas para la reacción, siempre y cuando las mismas condiciones apliquen a todos los gases. Ley de Volúmenes combinados de Gay-Lussac (explicación de Avogadro) A T y P constante: Por lo tanto la razón de volúmenes es la misma que la razón de moles en la ecuación balanceada: 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) H 2 (g) O 2 (g) H 2 O(g) Cada uno de los envases contiene el mismo número de moléculas. 13

14 Cuántos litros de O 2 (g) se consumen por cada 10.0 L de CO 2 (g) producido en la combustión de pentano líquido, C 5 H 12, si se los volúmenes se miden a STP? La reacción química que se usa para la bolsa de aire en los carros se produce N 2 (g) por la descomposición de azuro de sodio, NaN 3 (s), a temperatura relativamente alta: 2 NaN 3 (s) 2 Na(l) + 3 N 2 (g) Qué volumen de N 2 (g), medido a 25 C y atm, se produce por la descomposición de 62.5 g de NaN 3? Mezcla de gases a volumen y temperatura constante Presión inicial de H 2 = Presión Parcial de H 2 = 2.9 atm P 2.9atm H2 PHe 7.2atm P H2 2.9atm PHe 7.2atm Ptotal 10.1atm 0.60 mol H mol He 0.60mol H 2 150mol 1.50mol He 2.10molesgas La presión parcial esta relacionada con el número de moles de gas en el envase Presión inicial de He = Presión Parcial de He = 7.2 atm Calcule la presión total si 0.90 moles de N 2 se añaden a la muestra en (c). 14

15 Mezcla de Gases: Ley de Dalton de Presiones Parciales Ley se usa para mezcla de gases. Ptotal P1P2 P3... Pi donde P i = Presión Parcial = presión que ejercería el gas i P1 nrt P nrt nrt 2 P3 V V V Fracción Molar La fracción molar (x i ) de un gas (i) es: moles gas i n i xi moles totales nt Ley de Dalton para mezcla de gases: PT P1 P2 P3... Pi P RTn1 RTn2 RTn3 RT RTnt n... P P T V V V V i V ni ni RT i V i x RT i T n P i xp i T V t n Ley de Amagat para volúmenes parciales VT Vi Vi xv i T Una muestra de 1.00-L de aire seco a 25 C contiene moles de N 2, moles de O 2, moles de Ar, y moles de CO 2. Calcule la presión parcial de N 2 (g) en la mezcla. 15

16 Los componentes de aire seco en mayor proporción por volumen son N 2, 78.08%; O 2, 20.95%; Ar, 0.93%; y CO 2, 0.04%. Cuál es la presión parcial de cada gas en una muestra de aire a atm? conceptual Describa qué debe hacerse para cambiar las condiciones de una mezcla de hidrógeno y helio gaseoso en la Figura (a) a las condiciones que ilustra la Figura (b). Recogido de gases sobre agua Cuando un gas (esencialmente insoluble) se burbujea para recogerlo en un envase, se desplaza el agua. El gas recogido está saturado de vapor de agua. Asumiendo que el gas está saturado con vapor de agua, la presión parcial del vapor de agua se conoce como presión de vapor de agua. P gas = P total P H2O(g) = P bar P H2O(g) Si se genera O 2 qué dos gases están presentes aquí? El Hidrógeno que se produce en la reacción a continuación se recoge sobre agua a 23 C cuando la presión barométrica es 742 torr: 2Al(s) + 6 HCl(ac) 2AlCl 3 (ac) + 3H 2 (g) Cuánto volumen del gas mojado se recogerá cuando reaccionan 1.50 g de Al(s) con un exceso de HCl(ac)? 16

17 Teoría Cinético Molcular: Aspectos cuantitativos La teoría asume que: Un gas está compuesto de moléculas en movimiento continuo, rectilineo y al azar. La distancia entre las moléculas del gas es mucho mucho mayor que su tamaño. Casi todo el espacio entre moléculas está vacío. {d >>>> tamaño} No hay fuerzas de atracción entre moléculas excepto durante choques instantáneos entre partículas. Los choques entre moléculas son elásticos (la energía se conserva) y por lo tanto la energía total se mantiene constante. Teoría Cinético Molecular (TCM): Aspectos cuantitativos (2) Expresión de Presión que se deriva de las suposiciones de TCM: 2 Nm u P 3V V Donde: P = presión N = número de moléculas V = volumen m = masa de cada molécula u 2 = rapidez al cuadrado promedio de las moléculas. Teoría Cinético Molecular y la Temperatura De la ecuación anterior se deriva la energía cinética: donde 3 R e k = T 2 N A R = la constante de gases ideales (constante) N A = Número de Avogadro (constante), por lo tanto: e k = (constante) T Le energía cinética traslacional promedio de las moléculas del gas es directamente proporcional a la temperatura en grados K. 17

18 Rapidez Molecular La moléculas tienen una distribución de rapideces La rapidez cuadrática media, u rms, es la raiz cuadrada de la rapidez promedio al cuadrado. u rms 2 3RT u M El patrón estadístico de la rapidez de un gas es la distribución de Boltzman La magnitud de la rapidez es alta, del orden de magnitud de 1000 m/s. A temperatura constante, las moléculas de masa mayor se mueven más despacio que las de masa menor. Distribución de Boltzman Función Distribution de Distribución Function 300 K Fracción Fraction de of Molé Mo olecules éculas Molecular Speed Rapidez Molecular Otras medidas de rapidez u m es la rapidez más probable u av es la rapidez promedio 2 u rms u = rapidez cuadrática media Fracción de Molé éculas 12/08/2014 General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci Harwood Herring ; 8 th Edition Rapidez, m/s 18

19 Rapidez Molecular Mientras mayor la masa molar, la rapidez más probable (u m ) es menor. A medida que T auementa Fracción de moléculas u mp para H 2 es ~1500 m/s. oléculas Fracción de mo u aumenta Rapidez, m/s (a) Rapidez, m/s (b) Rapidez Molecular vs. Masa Molar Para que tengan la misma energía cinética promedio, las moléculas pesadas tienen rapidez promedio menor Fracción de molécu ulas Rapidez, m/s Conceptual Sin hacer cálculos detallados, determine cuál de los siguientes valores corresponde a u rms de moléculas de O 2 a 0 C, si la u rms de H 2 a 0 C es 1838 m/s. (a) 115 m/s (b) 460 m/s (c) 1838 m/s (d) 7352 m/s (e) 29,400 m/s 19

20 Presión atmosférica La atmósfera ejerce presión sobre todo lo que está en contacto Distancia de la atmósfera es 370 millas, el 80% está en las primeras 10 millas de la superficie de la tierra Efectos de la presión atmoférica Los patrones del tiempo y los vientos se deben a la diferencia en la presión del aire A mayor altura, menor la presión atmosférica 14.7 psi* en la superficie vs 10 psi a 10,000 pies Psi = libras por pulgada cuadrada Desbalance de presión en el oido La diferencia en presión a través de la membrana del oido hace que ésta se empuje hacia afuera 20

21 Práctica Qué le sucede a la altura de columna de mercurio en un barómetro cuando se sube al tope de una montaña? 1. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura 2. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura 3. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura 4. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura 61 21

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica Capítulo 6 Gases 1 Capítulo 6 Gases 6.1 -Propiedades de los Gases: Presión de gas 6.2 - Las leyes simples de gas 6.3 - La combinación de las Leyes de los gases: El gases ideales y las ecuaciones generales

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I).

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). 1. Introducción. 2. Leyes de los gases ideales. Concepto de presión. Relación entre p y V de un gas. Ley de Boyle. Relación entre T y V de un gas.

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene

Más detalles

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas Las propiedades químicas de un gas dependen de su naturaleza (elementos que lo forman y composición), sin embargo todos los gases tienen propiedades físicas marcadamente similares. Compuestos comunes que

Más detalles

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. 2014 Colegio La Salle TH Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. Tabla de contenidos Introducción... 2 I.- Variación en el volumen de un gas al modificar la presión,

Más detalles

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.

Más detalles

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui TEMA II.2 Medición de Presiones Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui Departamento de Astronomía Universidad de Guanajuato DA-UG (México) papaqui@astro.ugto.mx División de Ciencias Naturales y Exactas, Campus

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética 2 Los gases y la Teoría Cinética Objetivos Antes de empezar En esta quincena aprenderás a: Distinguir los distintos estados de la materia. Sus Propiedades. Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar.

Más detalles

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias *

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias * CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES 5.. GENERALIDADES Por todos es conocido que la materia, esa sustancia que compone los cuerpos físicos, todo aquello que constituye el universo, se presenta en tres estados

Más detalles

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)

Más detalles

2.- Ley de la conservación de la masa

2.- Ley de la conservación de la masa La materia. Leyes fundamentales de la Química. Disoluciones. Leyes de los gases. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones

Más detalles

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo.

b) Determinar la densidad de un líquido, aplicando el principio de igualdad de presiones en puntos a igual profundidad en un fluido en reposo. 1 Departamento: Ciencias Básicas Laboratorio: Física y Química Asignatura: Física. PRESIÓN MANOMÉTRICA Objetivos específicos a) Medir las diferentes alturas y presión que se indique. b) Determinar la densidad

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES

BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO DE PROBLEMAS AMBIENTALES Cálculos en Ingeniería, procesos y variables de procesos. Temperatura y presión Temperatura y presión La presión se define como la cantidad d fuerza

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

Director de Curso Francisco J. Giraldo R.

Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton

Más detalles

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos Prof. Carlos G. Villamar Linares Ingeniero Mecánico MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería 1 CONTENIDO DEFINICIONES BASICAS Definición de Termodinámica, sistema termodinámico,

Más detalles

V 1 P V T V n V V V 1 P (con T y n constantes) (Ley de Boyle) T (con P y n constantes) (Ley de Charles) n (con T y P constantes) (Ley de Avogadro) V V nt P nt R P PV o nrt R 1 atm 22 414 L 0 08206 Latm

Más detalles

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 )

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 ) GASES IDEALES Presión P F A mg A δg A δgh Unidades: SI: Pascal (N / m ) cgs: baria (dyna / cm ) Presión atmosférica Barómetro E. Torricelli Presión atmosférica Altura proporcional a la presión atmosférica

Más detalles

MEDICIÓN DE PRESIÓN Y TEMPERATURA DURANTE UN CAMBIO DE FASE

MEDICIÓN DE PRESIÓN Y TEMPERATURA DURANTE UN CAMBIO DE FASE MEDICIÓN DE PRESIÓN Y TEMPERATURA DURANTE UN CAMBIO DE FASE OBJETIVOS: Observar un cambio de fase líquido-vapor del etanol, y un cambio de fase vapor-líquido del etanol. Comprender experimentalmente el

Más detalles

Ejercicios resueltos de gases

Ejercicios resueltos de gases Ejercicios resueltos de gases Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye

Más detalles

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos Bases Físicas del Medio Ambiente Sistemas Termodinámicos Programa VII. SISTEMAS TERMODINÁMICOS. (1h) Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico.

Más detalles

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte Enunciados Lista 0 Práctico de Física Térmica 1 ra Parte 2.8 * Un kilogramo de nitrógeno diatómico (N 2 con peso molecular de 28) se encuentra dentro de un depósito de 500 litros. Encuentre el volumen

Más detalles

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría

Más detalles

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular

Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas Los Gases y la teoría Cinético - Molecular Prof. Josefina Canales Algunos gases industriales importantes Nombre - Fórmula Origen y uso

Más detalles

UNIDAD Nº 1: GASES REALES

UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FAC. DE CS AGRARIAS AÑO 2012 Lic. Liliana Albornoz 1 LEYES DE LOS GASES IDEALES 2 LEY DE BOYLE Ley de Boyle (1662) V = k 2 P PV = constante (k 2

Más detalles

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

Determinación de Humedad en la Atmósfera

Determinación de Humedad en la Atmósfera Determinación de Humedad en la Atmósfera Desarrollado por Carolina Meruane y René Garreaud DGF U de Chile Abril 2006 1. Humedad en la atmósfera El aire en la atmósfera se considera normalmente como una

Más detalles

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos Soluciones Actividades ema La materia: estados físicos Actividades Unidad Pág. 37.- Cuál será el volumen que ocupa el gas del ejercicio anterior si la presión se triplica? Al triplicarse la presión, el

Más detalles

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría

Más detalles

Colegio : Liceo Miguel de Cervantes y Saavedra Dpto. Física (3 ero Medio) Profesor: Héctor Palma A.

Colegio : Liceo Miguel de Cervantes y Saavedra Dpto. Física (3 ero Medio) Profesor: Héctor Palma A. Tópico Generativo: La presión en vasos comunicantes. Aprendizajes Esperados: 1.-Aplicar la definir conceptual de presión y aplicarla a vasos comunicante. 2.- Caracterizar la presión en función de la fuerza

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia 1(16) 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y volumen. Constituye el objeto de estudio de la física y la química. 1.1 Propiedades generales de la materia La masa y

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,

Más detalles

Magnitudes y unidades

Magnitudes y unidades 1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Medir es comparar dos magnitudes de las

Más detalles

Liceo de Aplicación Preuniversitario

Liceo de Aplicación Preuniversitario Guía N 2 Contenidos: El aire Nuestro planeta está cubierto por una capa de aire llamada atmósfera. El aire que compone la atmósfera es una mezcla de gases distribuidos en distintas proporciones y su composición

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Propiedades de los gases

Propiedades de los gases PARTE 1 Equilibrio La Parte 1 del texto desarrolla los conceptos que son necesarios para el estudio del equilibrio en química. El equilibrio incluye los cambios físicos, tales como fusión y evaporación,

Más detalles

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL Francisco Javier Navas Pineda javier.navas@uca.es Tema 5. Estados de agregación de la materia 1 ÍNDICE 1. Los Estados de la Materia 2. Estado Sólido. Tipos

Más detalles

QUÍMICA. Descargas gratuitas 50 preguntas

QUÍMICA. Descargas gratuitas 50 preguntas QUÍMIA Descargas gratuitas 50 preguntas 11 Términos y ondiciones de Uso ASESORÍAS AADÉMIAS MILTON OHOA pone a la disposición de la comunidad educativa y del público en general, DE FORMA GRATUITA este material.

Más detalles

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE LAS OLIMPIADAS DE QUÍMICA SERGIO MENARGUES IRLES FERNANDO LATRE DAVID AGOSTO 2007 INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año

Más detalles

P V = n R T LEYES DE LOS GASES

P V = n R T LEYES DE LOS GASES P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac

Más detalles

UNIDAD Nº 3 ESTADO GASEOSO

UNIDAD Nº 3 ESTADO GASEOSO REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICE-RECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS CÁTEDRA: QUÍMICA GENERAL INGENIERÍA MECATRÓNICA PROF: MITZAY

Más detalles

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES.

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. CAP 1. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. La mecánica newtoniana explica una diversidad muy amplia de fenómenos en la escala macroscópica, tales como el movimiento de los cuerpos, de proyectiles

Más detalles

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE UNIDAD II: EQUILIBRIO ERMODINÁMICO El equilibrio termodinámico. Diagramas y para una sustancia pura. Superficie. Gases ideales. Leyes de los Gases Ecuaciones de estado. Coeficientes térmicos: de dilatación

Más detalles

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CECYT No. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

Más detalles

(Fig. 43a). La presión en el fondo de la columna izquierda es p + ρgy 1. p + ρgy 1. + ρgy 2. = ρg (y 2. p - p atm. - y 1. = ρgy

(Fig. 43a). La presión en el fondo de la columna izquierda es p + ρgy 1. p + ρgy 1. + ρgy 2. = ρg (y 2. p - p atm. - y 1. = ρgy 3. El medidor de presión más simple es el manómetro de tubo abierto y consiste en lo siguiente: un tubo en forma de U contiene un líquido, comúnmente mercurio o agua; un extremo del tubo se conecta a un

Más detalles

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2 SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO Cuestiones de diagnóstico previo 1. Qué es la materia? Página 28 1. La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. a)

Más detalles

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23

6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23 1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x

Más detalles

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto

Más detalles

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes ESTADO GASEOSO Gases Fuerzas itermoleculares pequeñas Movimietos rápidos e idepedietes Volume El comportamieto de u gas se defie por medio de variable : Temperatura Presió N de moles 1 Medidas e gases

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia.

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA 1. Qué es la Química Física? "La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades el comportamiento de los sistemas químicos" El estudio de los

Más detalles

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES ESTADO GASEOSO ROIEDADES DE LOS GASES ESTADOS DE LA MATERIA Estados de la materia Sólido Líquido Gaseoso Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Química General - McMurry-Fay

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

P cabeza Sca 5 1 0 6 m 2 2 10 6 Pa. beza. 6 m 2 10 8 Pa unta

P cabeza Sca 5 1 0 6 m 2 2 10 6 Pa. beza. 6 m 2 10 8 Pa unta Pág. 1 16 Ejercemos una fuerza de 10 N sobre un clavo. Si la superficie de su cabeza es de 5 mm y la de la punta 0,1 mm, qué presión se ejercerá al aplicar la fuerza sobre uno u otro de sus extremos? La

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA CURSO: SEGUNDO DE BACHILLERATO NOMBRE: FECHA DE ENTREGA: Jueves, 22-11-2012 INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado a

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes c y p. 1.- La formación del N O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: NO (g) + O (g) Á NO (g); Qué relación existe entre

Más detalles

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre.

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre. CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO TEMA 1: EL MOVIMIENTO Y SU DESCRIPCIÓN - Definición de movimiento. 2. Magnitudes para describir un movimiento. - Fórmulas de los movimientos rectilíneo y circular. TEMA

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6,

Más detalles

HIDROSTÁTICA-TENSIÓN SUPERFICIAL

HIDROSTÁTICA-TENSIÓN SUPERFICIAL HIDROSTÁTICA-TENSIÓN SUPERFICIAL Los líquidos son sistemas materiales caracterizados por: Su tendencia a fluir si se les aplica un impulso externo. Los movimientos de translación de las moléculas que lo

Más detalles

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Más detalles

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA Director General Mtro. Julio Alfonso Martínez Romero Director Académico Dr. Manuel Valenzuela Valenzuela Director de Administración y Finanzas C.P. Jesús Urbano

Más detalles

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color

Más detalles

BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

BALANCES DE MASA Y ENERGÍA BALANCES DE MASA Y ENERGÍA Rodrigo Londoño García UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA PREFACIO El presente texto ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA

Más detalles

Actividad: Qué es capilaridad?

Actividad: Qué es capilaridad? Qué es capilaridad? Nivel: 3º medio Subsector: Ciencias físicas Unidad temática: Ver video Capilaridad Actividad: Qué es capilaridad? Los fluidos son un conjunto de moléculas distribuidas al azar que se

Más detalles

a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 00 ' n m CN CS eb ob o- O. =5 3 O O ob (N i/" 00 * " a. 1 < rs vo 00 \5L

a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 00 ' n m CN CS eb ob o- O. =5 3 O O ob (N i/ 00 *  a. 1 < rs vo 00 \5L a ra tu m 00 CN a. ch oh a. 00 o TT m CM 0 0 00 ob (N i/" 00 * " a. 1 < rs 0 -D u O E 2 ra 00 '3 vo 00 CN a J

Más detalles

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores 2010 Termoquímica EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena. Dpto: Física y Química

Más detalles

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. - Las Mezclas son combinaciones de sustancias

Más detalles

Cátedra de Ingeniería Rural Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Agrícola de Ciudad Real

Cátedra de Ingeniería Rural Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Agrícola de Ciudad Real Tema 1. Hidráulica. Generalidades 1. Definición. Propiedades fundamentales de los líquidos 3. Conceptos previos: Peso, Densidad, Peso específico, Presión 4. Compresibilidad de un líquido 5. Tensión superficial

Más detalles

FISICOQUÍMICA PARA ESTUDIANTES DE BIOANÁLISIS

FISICOQUÍMICA PARA ESTUDIANTES DE BIOANÁLISIS UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO DE BOLÍVAR UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS FISICOQUÍMICA PARA ESTUDIANTES DE BIOANÁLISIS Autor: Licdo. Luis Ramos Ciudad Bolívar, ABRIL 2014. PRESENTACIÓN

Más detalles

ESTADOS DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA ESTADOS DE LA MATERIA M en C Alicia Cea Bonilla 1 Existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la distancia entre sus partículas, de las fuerzas de atracción entre éstas

Más detalles

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista 1 A continuación te vas a encontrar información sobre LOS ESTADOS DE LA MATERIA basada en el tema que aparece en tu libro de texto. Lee las siguientes instrucciones para que puedas trabajar el tema: Separa

Más detalles

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2012-2013 Para repasar la materia de Física y Química de 3º se proponen los siguientes ejercicios, agrupados por unidades. En septiembre

Más detalles

TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS

TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS PROYECTO DE INNOVACIÓN EDUCATIVA TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS UNIDAD DE TRABAJO Nº 2 Profesor: Pascual Santos López Curso 2004-2005 ÍNDICE Objetivos:...5 Contenidos:...5 Actividades

Más detalles

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,

Más detalles

I. ESTEQUIOMETRÍA. Estas relaciones pueden ser:

I. ESTEQUIOMETRÍA. Estas relaciones pueden ser: I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. Pág. 29 2. Qué afirmaciones te parecen verdaderas? Justifica tu respuesta. a) La materia es todo lo que nos rodea. Falso. Porque

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS GASES

GUÍA DE EJERCICIOS GASES GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.

Más detalles

UNIDADES Y CONVERSIONES

UNIDADES Y CONVERSIONES 1 UNIDADES Y CONVERSIONES TABLA 1. Unidades inglesas, unidades SI y factores de conversión Cantidad Unidades inglesas Sistema internacional (SI) Factor de conversión Longitud pulgada milímetro 1 in = 25.4

Más detalles
Cops And Robbers | De diefstal van mijn jeugd | 3D单机游戏